下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、NH4Cl的電子式：
B、S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為21的鉀原子：
 
40
19
K
D、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．氯離子為陰離子，且電子式需要標(biāo)出所帶電荷；
B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)是核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
D．硝基書寫不規(guī)范，硝基正確表示應(yīng)該為：O2N-．
解答： 解：A．氯化銨為離子化合物，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫原子的核電荷數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)為21的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為40，該原子可以表示為：
 
40
19
K，故C正確；
D．對(duì)硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A、30mLB、110mL
C、90mLD、180mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a．b．c表示，回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)a=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b．c的取值分別為b
 
；c
 
．
（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　　）
A、AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
B、AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等
C、向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成
D、向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲．

若c=0.90mol，t1時(shí)刻改變的條件是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)，A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑），t2
 
5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量
 
0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙．
①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
 
；
②溫度T＜T0時(shí)，Z%逐漸增大的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是（　�。�
A、同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO
B、常溫常壓，同體積的H2O和O2
C、同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2
D、同體積、同密度的N2和CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）配平下列離子方程式：
 
 Fe（OH）3+
 
 ClO-+
 
 OH-→
 
 FeO4-+
 
 Cl-+
 
 H2O．
（2）已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=
 
，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）根據(jù)前面的知識(shí)，推測(cè)FeO4-能和下列
 
（填字母）物質(zhì)反應(yīng)．
A．O2   B．SO2C．H2S   D．HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀HNO3還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1mol HNO3參加反應(yīng)，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、僅④B、②和④
C、③和④D、僅②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案