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有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
B、AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等
C、向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成
D、向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
B、沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡；
C、依據溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動分析；
D、沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生．
解答： 解：A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故A錯誤；
B、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故B正確；
C、向AgCl溶液中加入鹽酸，若能導致氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進行，會析出AgCl固體，若鹽酸濃度很小，導致氯離子濃度減小，就不會生成沉淀，故C錯誤；
D、沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色AgCl沉淀轉化為淡黃色的AgBr沉淀，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質溶解度的變化應用，題目較簡單，平時注意認真總結．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中有著廣泛而重要的作用．
（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應合成可再生能源甲醇．反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.20…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=
 
．
②250℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：
 
（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是
 
．
④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．
已知：H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A、二氧化硅可用于制造光導纖維
B、小蘇打可用于面粉發(fā)酵
C、酒精可用作汽車燃料
D、明礬可用于自來水殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的轉化率а1=
 
．30．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（4）實驗室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義．
（1）①科學家設想將溫室氣體CO2轉化為有機物來有效實現(xiàn)碳循環(huán)：
a.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3CH2OH+3H2O  
b．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
c.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O  
d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
以上反應中不僅體現(xiàn)了綠色化學思想，且原子利用率最高的是
 
．
②工業(yè)上常用NH3和（NH4）2CO3通過下列反應捕獲CO2，以降低溫室氣體CO2的排放：
a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）
b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）
c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）
則△Ha與△Hb、△Hc之間的關系是：△Ha=
 
．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H． 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．

請回答：
①該反應屬于
 
反應（填“放熱”或“吸熱“）．
②從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=
 
，b點時化學平衡常數(shù)Kb=
 
．
③下列說法不正確的是
 
 （填字母序號）．
a．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
c．增大d點的體系壓強，CO的轉化率不變
d．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO2，吸收液吸收SO2的過程中，室溫時溶液中的c（H+）隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
c（H+）6.3×10-96.3×10-86.3×10-7
①上表判斷Na2SO3溶液顯
 
性，HSO3-的電離常數(shù)為
 
．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25.6g銅與一定量的濃硝酸反應，生成8.96L的NO和NO2．將生成的氣體和一定量的O2通入水中，問最少需要多少L的O2？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A、NH4Cl的電子式：
B、S的結構示意圖：
C、中子數(shù)為21的鉀原子：
 
40
19
K
D、對硝基苯酚的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 
．
（2）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
①已知0.4mol KBrO3在反應中得到2mol電子生成X，則X的化學式為
 
；該反應的還原劑及其配平后的系數(shù)是
 
．
②根據上述反應可推知
 
．
a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，下列關于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說法正確的是（　�。�
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個中子數(shù)
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含44個質子數(shù)
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se含有不同的電子數(shù)

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