【題目】最近中國海域可燃冰試采圓滿成功,可燃冰釋放的氣體主要成分為甲烷(CH4)。它屬于( )

A.B.氧化物C.無機(jī)物D.有機(jī)物

【答案】D

【解析】

甲烷(CH4)屬于有機(jī)物,故D正確;

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下,下列敘述正確的是

A. 在濃硫酸加熱條件下,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2), v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

下列說法正確的是

A. T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 達(dá)平衡時,容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45

C. 達(dá)平衡時,容器 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2> T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空:

淺綠色FeBr2溶液黃色液體________。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。

1在右圖裝置中,觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體; 而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是__________________。

2工業(yè)上使用下圖裝置,采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____________________________________。

3CrO3K2Cr2O7均易溶于水,它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

電解法: 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,在酸性環(huán)境中,加入適量的NaCl 進(jìn)行電解,使陽極生成的Fe2+Cr2O72- 發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電,則陰極的電極反應(yīng)式為_________; H+放電,則陰極區(qū)形成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH 的范圍為_________。

鐵氧磁體法: 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬,在pH<4時發(fā)生反應(yīng)使Cr (Ⅵ) 轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH 6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀,則鐵氧磁體中x=_________若廢水中Cr (Ⅵ) CrO3計(jì),用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O CrO3的質(zhì)量比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。

I. H2Y2-Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

1將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長,NO吸收率越低的原因是_________

2生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。

II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

1H2Y2-Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表:

絡(luò)合反應(yīng)

lgK(K為平衡常數(shù))

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_____(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為________(填化學(xué)式)

調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應(yīng)不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

2羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因?yàn)?/span>______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc陰離子)、pN=-lgc陽離子。下列說法錯誤的是

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T時,向10mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某;顒有〗M同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。

I.探究制取NH 3 的方法

(1)B裝置的名稱:______________

(2)在上述裝置中,H能快速、簡便制取,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。

(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________(填序號),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________,__________。

試劑組合序號

固體試劑

NH 3 體積(mL)

a

6.0gCa(OH) 2 過量

5.4gNH 4 Cl

1344

b

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1364

c

6.0gNaOH過量

5.4gNH 4 Cl

1568

d

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1559

e

6.0gCaO過量

5.4gNH 4 Cl

1753

f

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1792

II.模擬尾氣處理

活動小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充(所選裝置不能重復(fù))_______。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(3)D裝置的作用有:_____________、_________________________。

(4)D裝置中的液體還可換成(填序號)。

A.H 2 O B.CCl 4 C.濃H 2 SO 4 D.CuSO 4 溶液

(5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是( 。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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同步練習(xí)冊答案