廢水處理效果越好.這是因為 .">

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。

I. H2Y2-Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

1將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長,NO吸收率越低的原因是_________。

2生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。

II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點。

1H2Y2-Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表:

絡(luò)合反應

lgK(K為平衡常數(shù))

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_____(填化學式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+則鹽A中陽離子為________(填化學式)。

調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

2羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2H2O、N2該反應的離子方程式為___________________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因為______________

【答案】 反應放熱,溫度升高,不利于NO的吸收隨著反應進行,FeY2-濃度降低 0.1mol CaY2- Fe3+ 6 40-OH+H12C10N2O84-+4H+=10CO2↑+N2↑+28H2O 酸性越強,Na2FeO4越容易分解;pH越大,Cu2+更容易沉淀;Na2FeO4氧化Y4-,自身被還原成Fe3+,水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有絮凝作用,使Cu(OH)2更易沉降

【解析】I.1根據(jù)反應FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) H<0可知,反應放熱,溫度升高,不利于NO的吸收;隨著反應進行,FeY2-濃度降低,時間越長,NO吸收率越低;2根據(jù)反應FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3中鐵化合價由0變?yōu)?2價,氮元素化合價由+2價變?yōu)榱?價,最小公倍數(shù)為10,配平得反應2FeY2-(NO)(aq)+5Fe+8H2O=2FeY2-(aq)+5Fe(OH)2+2NH3若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為;II. 1根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,lgK越小,K越小,絡(luò)全反應逆向移動,絡(luò)合物越不穩(wěn)定,則最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是CaY2-;向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為Fe3+,根據(jù)lgK大小可知,加入Fe3+,平衡Fe3++H2Y2-FeY-+2H+正向移動,H2Y2-濃度降低,平衡Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+逆向移動,可解離出Cu2+;常溫下Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)c2(OH-) =2.2×10-20,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,c2(OH-)c(OH-),pH應不低于6;(2酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2反應的離子方程式為40-OH+H12C10N2O84-+4H+=10CO2↑+N2↑+28H2O;根據(jù)圖中曲線變化可知。pH越大,廢水處理效果越好,這是因為酸性越強,Na2FeO4越容易分解;pH越大,Cu2+更容易沉淀Na2FeO4氧化Y4-,自身被還原成Fe3+,水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有絮凝作用,使Cu(OH)2更易沉降

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1中所含官能團名稱為___________

2苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產(chǎn)生一定的影響,如:

(產(chǎn)物中,間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。

3寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式: _________

含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學環(huán)境的氫;

既能與鹽酸反應,又能與NaHCO3溶液反應。

4合成E,還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物YY的結(jié)構(gòu)簡式為______。

5常溫下,苯酚在Br2CCl4溶液中發(fā)生取代反應,得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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【題目】某研究性學習小組對Mg和Al的性質(zhì)進行了下列的實驗及研究。

(1)以鎂條、鋁片為電極,稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池(如圖1所示)時發(fā)現(xiàn),剛開始時,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條做負極;但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn),鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。

①開始階段,負極發(fā)生的反應是________。

②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應式是_______;則鎂電極發(fā)生的電極反應式是________。

(2)經(jīng)研究測定,鎂與不同濃度的硝酸反應,生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示,溶液中的產(chǎn)物有Mg(NO32、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解,并可收集到22.4mL(標準狀況下)氣體(忽略反應過程中HNO3濃度的變化),該反應的化學方程式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol/LNa2SO4溶液是 ( )

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

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C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近中國海域可燃冰試采圓滿成功,可燃冰釋放的氣體主要成分為甲烷(CH4)。它屬于( )

A.B.氧化物C.無機物D.有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸,填空并回答下列問題:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。

應稱量鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

容量瓶外還需的其他儀器

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為___________;

(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

1Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1,完成下列方程式____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

2已知①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3 =_________用含ΔH1ΔH2的代數(shù)式表示,在反應中若有0.2mol MoS2參加反應,則轉(zhuǎn)移電子_______________mol

3密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示

由圖可知,該反應的ΔH__0“>”“<”P2__________0.1MPa“>”“<”)。

如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______選填編號)。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2,H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)

由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____計算結(jié)果保留0.1%)。

平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于分散系,但不存在丁達爾效應的是(
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L NaXb mol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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