Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來(lái)配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤(pán)天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過(guò)程中用不到的有

 

．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為

 

．現(xiàn)有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用

 

．（填代號(hào)）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，后轉(zhuǎn)移到

 

mL容量瓶中，并用

 

引流．轉(zhuǎn)移完畢后，將燒杯，玻璃棒洗滌

 

次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線

 

cm處，改用

 

滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有

 

．（填代號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（2）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)�可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：⑥⑦；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

M

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=500ml×0.2mol/L，
解得V=5.4mL．則量筒選10mL，故答案為：5.4mL；①；
（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗 滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋?zhuān)�用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故答案為：500；玻璃棒；2-3；1-2；膠頭滴管；
（4）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將 洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中，所取溶質(zhì)的量偏多，會(huì)使所配溶液濃度偏高，故①選；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容時(shí)溶液溫度高于室溫，會(huì)使所配溶液濃度偏高，故②選；
③若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故③不選；
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低，故④不選；
⑤若定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高，故⑤選；
故選①②⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．