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下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述,不正確的是(  )
A、在水中的溶解度:碳酸鈉>碳酸氫鈉
B、熱穩(wěn)定性:碳酸鈉>碳酸氫鈉
C、溶液酸堿性:物質的量濃度相同時,Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應,消耗HCl的量前者多
考點:探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A.相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度。
B.碳酸氫鈉受熱易分解;
C.Na2CO3水解程度比NaHCO3大;
D.利用n=
m
M
,可計算物質的量,因酸足量,利用Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2來分析.
解答: 解:A.Na2CO3和NaHCO3在相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小,則在水中的溶解度為:Na2CO3>NaHCO3,故A正確;
B.碳酸氫鈉受熱易分解,不穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故B正確;
C.Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物質的量濃度相同時,碳酸鈉溶液堿性較大,故C錯誤;
D.設質量都是106g,則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、
106
84
mol,根據Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,產生的CO2的物質的量分別為1mol、
106
84
mol,故D正確.
故選:C.
點評:本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應等,注意與酸反應中量少的物質完全反應,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Na2SiO3中硅是
 
價,其用途是
 
,能與哪些物質反應
 
?

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.(1)某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量.你認為可行的操作是
 
(填序號)
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣,測定生成沉淀的質量當KMnO4溶液剛好褪色時,測定通入空氣的體積V通入V升空氣,測定U型管增加的質量
(2)興趣小組乙取336mL(標準狀況)某由SO2和N2組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為
 

Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2,設計了如圖實驗裝置.

(1)如圖連接好裝置.實驗前應進行
 
操作
(2)觀察到裝置C中產生了白色沉淀,同學們提出了以下猜想(每個猜想只考慮一種物質的氧化性).
猜想1:
 
;
猜想2:SO2被Fe3+氧化了;
猜想3:SO2被NO3-氧化了
(3)甲同學認為猜想1正確,并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗.
(4)乙同學認為猜想2正確,則裝置C中反應的離子方程式是
 

(5)丙同學認為猜想3正確,他利用甲同學的實驗裝置,設計實驗驗證猜想.請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論.限選實驗試劑:NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO33溶液
實驗步驟預期現象和結論

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖甲是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學元素.

(1)T3+的核外電子排布式是:
 
.X價電子的電子排布式
 

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
 (用元素符號表示).Q、R最高價氧化物對應水化物酸性大小順序
 
(用化學式表示)
(3)下列有關上述元素的說法中,正確的是:
 
(填序號)
①G單質的熔點高于J單質,是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4,主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
(4)G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R.該晶體具有類似石墨的層狀結構(如圖乙)每層中,G原子構成平面六邊形,每個六邊形的中心有一個R原子.層與層之間還夾雜一定數量的原子.請問這些夾雜的原子應該是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

R和Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數和次外層電子數之差的絕對值等于電子層數;Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子,則下列敘述中肯定錯誤的是( 。
A、原子半徑:R>Q
B、R和Q可形成離子化合物
C、R和Q可形成非極性分子RQ2
D、R和Q可形成共價化合物RQ3

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科目:高中化學 來源: 題型:

現用質量分數為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸,可供選擇的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
(1)上述儀器中,配制過程中用不到的有
 

(2)計算所需濃硫酸的體積為
 
.現有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒,最好選用
 
.(填代號)
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后,冷卻至室溫,后轉移到
 
mL容量瓶中,并用
 
引流.轉移完畢后,將燒杯,玻璃棒洗滌
 
次,將洗滌液轉移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線
 
cm處,改用
 
滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相平,最后顛倒搖勻.
(4)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
.(填代號)
①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到定量瓶中.
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量,俯視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:

(1)定性分析:根據甲中觀察到的
 
現象,可定性比較得出結論.有同學提出用FeCl3不妥,改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
 

(2)定量分析:如圖乙所示,圖中儀器A的名稱為
 
,檢查該裝置氣密性的方法是
 
.若實驗中均得到標況下VmL氣體,要計算速率還需要測量的數據是
 

(3)取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中,放出氣體(標況下)的體積和時間的關系如圖丙所示.則從反應開始到2min末,v(H2O2)=
 
,此時H2O2的分解率為
 
.(設溶液體積不變且最后雙氧水完全分解)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是(  )
選項目的分離方法原理
ACO2中混有的少量CO通入適量O2點燃CO會燃燒成CO2
B除去雞蛋清膠體中混有的NaCl過濾雞蛋清膠體不能通過濾紙
C除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3加熱NaHCO3受熱分解
D除去BaSO4粉末中混有的BaCO3鹽酸溶解后過濾、洗滌鹽酸可溶解BaCO3,不溶解BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( 。
①Fe
O2
點燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2(SO43
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3(aq)
無水FeCl3
④Na
O2
點燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4
A、①⑤B、②⑤C、③④D、②③

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