Question

在重鉻酸鉀（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有以下平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈

黃

色．
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈

橙紅色

色，因?yàn)?!--BA-->

加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色

（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄為難溶性黃色沉淀），則平衡

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將

變淺

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，水不需要寫出，據(jù)此書寫；
（2）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（3）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結(jié)合平衡移動原理解答．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

，故答案為：

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

；
（2）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；
（3）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅色；加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：正向移動；變淺．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)平衡移動原理的理解．