10．已知鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O．某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接
B．鉛蓄電池放電時(shí)溶液的pH值變小
C．a電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可將U型管、試管中的溶液倒入下水道

分析 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極是Pb、正極是PbO2，電解飽和食鹽水時(shí)，a極作陽極生成氯氣，與原電池的正極相連，b為陰極生成氫氣，與原電池的負(fù)極相連，據(jù)此分析．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極是Pb、正極是PbO2，電解飽和食鹽水時(shí)，a極作陽極生成氯氣，與原電池的正極相連，即與A電極相連，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，所以pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)極作陽極，應(yīng)該用惰性電極，所以a電極不能用鐵作電極，故C錯(cuò)誤；
D．電解后試管中生成次氯酸鈉溶液，具有強(qiáng)氧化性，不能直接倒入下水道，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確得失電子與電極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若要量取42.50ml鹽酸溶液，應(yīng)選用的量具是（　　）
A．50ml堿式滴定管B．50ml容量瓶C．50ml酸式滴定管D．50ml量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反
應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：
已知：
i共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)中含有甲基
以下合成線路是某默化工廠合成一種生物降解塑料PHB生產(chǎn)流程的一部分：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H6O，A中官能團(tuán)的名稱羰基．
（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①③⑤  （用序號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（6）H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的異構(gòu)體有2種
（7）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2OCH2CHO
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．分子中僅含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（8）由i推測(cè)，下列有機(jī)物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是BD（填序號(hào)）；
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，相對(duì)分子質(zhì)量為74，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它的分子式可能為（　�。�
A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-H鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2$?_{高溫，高壓}^{催化劑}$2NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（　�。�
A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平．
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置已做改進(jìn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-43.5kJ．mol-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
e．實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下面是18×7的格子，按要求作答
AHe
GCD
BEFIH
FeCu
（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為818O，C2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填寫離子符號(hào) ）
（3）A、G、C中的2種或3種元素能形成18個(gè)電子的分子N2H4、H2O2（填化學(xué)式），其中A、G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請(qǐng)分別用1個(gè)離子方程式說明B和F的金屬性強(qiáng)弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金屬性強(qiáng)弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．寫出總反應(yīng)式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案