【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積壓縮為原來(lái)的一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)(A、B還是氣體),B的濃度是原來(lái)的2.1倍,則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D.a<b

【答案】A

【解析】

先假設(shè)容器體積壓縮至一半時(shí)平衡未移動(dòng),B的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍,實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的2.1倍,說(shuō)明平衡向生成B的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng),則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以a>b,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大,物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;

A.由分析可知,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;

B.壓縮容器體積使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C.壓縮容器體積使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)誤;

D.由分析可知,壓縮容器體積使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以a>b,,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K2,閉合開(kāi)關(guān)K1,則該裝置為_________(填裝置名稱(chēng))。

2)若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1,閉合開(kāi)關(guān)K2,則:

U型管里總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.溶液中Na+B極移動(dòng)

B.A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體,則外電路上通過(guò)的電子數(shù)目略大于0.2NA

Ⅱ.以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填大于、小于等于)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(填“A”、“B”“C”、“D”)導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液的pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

(3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說(shuō)法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是(

A.SiO22CSi2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)

B.CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

C.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)

D.Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物)來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來(lái)配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HClO分子存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.x1

B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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