【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)M(g)+N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)已經(jīng)停止
B. M、N全部變成了Q
C. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
D. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
【答案】C
【解析】在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。
A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,選項A錯誤;B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度,選項B錯誤;C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),選項C正確;D、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),選項D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O
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【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進(jìn)行過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.達(dá)到平衡后,加入催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向左移動
C.化學(xué)方程式中,b>c+d
D.達(dá)到平衡后,增加A的量,平衡向右移動
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【題目】化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑.A可以發(fā)生以下變化:
(1)A分子中的官能團名稱是 .
(2)若A只有一種一氯取代物B.寫出由D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式: .
(3)若A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種. 則F的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
B. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA
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【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C.還原劑被氧化,發(fā)生還原反應(yīng)
D.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
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【題目】用4個KZO4恰好將6個Na2SO3氧化為Na2SO4,則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是
A.+6B.+4
C.+3D.+2
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【題目】已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0,圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( )
A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強
D.升高溫度
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