【題目】化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑.A可以發(fā)生以下變化:
(1)A分子中的官能團名稱是 .
(2)若A只有一種一氯取代物B.寫出由D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式: .
(3)若A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種. 則F的結(jié)構(gòu)簡式是 .
【答案】
(1)羥基
(2)(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2C(Br)﹣CH2Br
(3)
【解析】解:(1)A能和鈉反應,且A的分子中只含一個氧原子,則說明A中含有羥基,所以答案是:羥基;(2)A只有一種一氯取代物B,結(jié)合A的分子式知,A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3COH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCBr(CH3)2,D轉(zhuǎn)化為E的反應方程式為(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2C(Br)﹣CH2Br,
所以答案是:(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2C(Br)﹣CH2Br;(3)A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,說明F中含有羥基,F(xiàn)的一氯取代物有三種,F(xiàn)除羥基外含3種H,則F的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下:
(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。
(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________(任寫一種)。
(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________(填離子符號)。
(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。
(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是 ( )
A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學式為:[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應,濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”中,它們分別發(fā)生反應的化學方程式為_________________、_________________。
(2)濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。
(3)“電解”時陽極的電極反應式為________________。
(4)PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時,處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示,PAFC的優(yōu)點是___________________________。
Ⅱ.(5)25℃時,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液,當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,Ka的表達式為___________。
(6)常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=_________________。
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.Na+ 、K+、SO42-、OH-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是
A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動
C.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100 nm
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應M(g)+N(g)Q(g)達到化學平衡時,下列說法正確的是( )
A. 反應已經(jīng)停止
B. M、N全部變成了Q
C. 反應物和生成物的濃度都保持不變
D. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之間有以下關(guān)系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】AgNO3是中學化學常用試劑,某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。
I. AgNO3的熱穩(wěn)定性
AgNO3受熱易分解,用下圖裝置加熱AgNO3固體,試管內(nèi)有紅棕色氣體生成,一段時間后,在末端導管口可收集到無色氣體a。
(1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。
(2)已知B中只生成一一種鹽,據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學方程式為______________。
(3)從安全角度考慮,上述實驗裝置存在一處明顯缺陷,改進措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應
(4)甲同學認為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致,其離子方程式為_____________________;
乙同學認為要判斷該觀點正確,需增加如下實驗,取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中,向其中滿加幾滴____________,若只產(chǎn)生白色遠淀,證明甲同學觀點正確。
(5)已知:AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。
(6)設(shè)計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限選試劑:0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
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