欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（ ）

A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液

 

D

【解析】

試題解析：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確．

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為

2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液不正確的說法是（ ）

A． 1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B． 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C． 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D． 2L溶液中含有0.6NA個硫酸根離子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．該反應(yīng)在不同

溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝ ，

ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒溫下發(fā)生反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍( )

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．含0.2NA個氮原子的氮氣物質(zhì)的量為0.1mol

B．標準狀況下，18g水所具有的體積為22.4L

C．11.2L氦氣所含的分子數(shù)目為0.5NA

D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

 

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