欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少,( )

A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

 

D

【解析】

試題解析:CO2+H2O=H2CO3,H2CO3H++HCO3-,所以二氧化碳溶于水后,氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大,故A錯誤;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氫氧化鈉固體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故B錯誤;HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氫氣體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度減小,碳酸氫鈉溶液呈堿性,通入氯化氫后溶液堿性減弱,所以氫離子濃度增大,故C錯誤;Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后,碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小,溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性,所以氫離子濃度也減小,故D正確.

考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為

2AgCl+ Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.Mg為電池的正極

B.負極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上應(yīng)急照明供電

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液不正確的說法是( )

A. 1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D. 2L溶液中含有0.6NA個硫酸根離子

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g).該反應(yīng)在不同

溫度下的平衡常數(shù)如下:請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,

ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。恒溫下發(fā)生反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )

A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( )

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的天然氣,

理論上所獲得的熱值,前者大約是后者的多少倍( )

A.0.8 B.1.3 C.3.1 D.0.32

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.含0.2NA個氮原子的氮氣物質(zhì)的量為0.1mol

B.標準狀況下,18g水所具有的體積為22.4L

C.11.2L氦氣所含的分子數(shù)目為0.5NA

D.1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

 

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