恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。恒溫下發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無(wú)法確定
A
【解析】
試題解析:恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)△H<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)達(dá)到平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高,所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行,平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率減少,即b<a.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如果25 ℃時(shí),Kw=1.0×10-14,某溫度下Kw=1.0×10-12。這說(shuō)明
A.某溫度下的電離常數(shù)較大
B.前者的c(H+)較后者大
C.水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D.Kw和K電離無(wú)直接關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某氣體物質(zhì),經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.5 g/L。該化合物可能是下列的
A.HCl B.H2S C.CH4 D.C2H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是 ( )
A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示.
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): ;
(2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為: ;
(3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 溫度差平均值(T2-T1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②若上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱數(shù)值偏小,產(chǎn)生偏差的原因可能是( )
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少,( )
A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y,起始時(shí)容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)Y(?)aZ(g)。
此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2,則下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.若X、Y均為氣態(tài),則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
C.a(chǎn)為2
D.平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度處,把滴定管的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是( )
A.大于40.0 mL B.大于10.0 mL C.為40.0 mL D.為10.0 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)請(qǐng)?jiān)谙铝谢瘜W(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。
8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2 氧化劑是_________,還原劑是_________。
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