Question

8．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液    ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水   ④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

• A． 若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
• B． ③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
• C． ①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量：①＜②
• D． ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

Answer 1

分析 pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．稀釋后弱電解質的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液；
B．氨水為弱堿，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液；
C．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸能夠提供的氫離子遠遠大于鹽酸；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，混合液顯示堿性．

解答 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序為：③＞④＞②＞①，故A錯誤；
B．c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，則c（CH₃COOH）＞c（HCl），等體積的①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量①＞②，故C錯誤；
D．②和③混合，氨水為弱堿，堿的物質的量遠遠大于酸的物質的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．