20．下列說法中正確的是（　�。�
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)
B．升高溫度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率
C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和量筒三種
D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

分析 A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，但不是SO3電離出的離子；
B．升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加；
C．依據(jù)中和熱試驗(yàn)簡易裝置解答；
D．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，但不是SO3電離出的離子，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，則反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了電解質(zhì)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素、中和熱測定、溶液的導(dǎo)電性等，熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某初中學(xué)校其化學(xué)實(shí)驗(yàn)員系“科學(xué)”老師，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)室內(nèi)NaOH藥品保存不善而部分變質(zhì)，現(xiàn)一名同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案來證明NaOH藥品部分變質(zhì)并測其純度，流程如下：回答下列問題

①指出上述X試劑的名稱酚酞；指出操作1的名稱過濾．
②上述中“過量氯化鋇溶液”，為證明氯化鋇溶液已經(jīng)過量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列的操作、現(xiàn)象．
加入氯化鋇溶液后，靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀（或溶液無明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過量，則證明氯化鋇溶液已過量．
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．把a(bǔ) L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與bL 0.1mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol•L-1的NaHCO3溶液與0.3mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液    ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水   ④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是
①    處的物質(zhì)為Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
B．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火
C．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．結(jié)合圖盤算，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去
B．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸
D．漂白粉和水玻璃長期暴露會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應(yīng)生成336mL N0和NO2，向混合氣體中加入336mL NH3，在一定條件下恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2．若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL，下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體中N0的物質(zhì)的量為0.01mol
B．混合氣體中N02的物質(zhì)的量為0.02mol
C．稀硝酸的濃度為0.045mol/L
D．氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

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