17．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g  ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol  ④cV-（9a+b）/3mol．
A．①④B．②④C．①③D．②③

分析 若硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可；
若硝酸過量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：若硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，amolFeS與bmolFeO被氧化生成Fe（NO3）3，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式：
amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO3）3→3（amol+bmol）HNO3，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，故②正確；
若硝酸過量時(shí)，amolFeS與bmolFeO生成Fe（NO3）3和H2SO4失去的電子數(shù)=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到（9a+b）mol電子生成一氧化氮，一個(gè)硝酸分子得到3個(gè)電子生成NO，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=$\frac{（9a+b）mol}{3}$，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=（cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol，故④正確；
根據(jù)分析可知，正確的為②④，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，明確討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，注意本題要結(jié)合原子守恒和得失電子守恒進(jìn)行分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相對(duì)位置如表所示，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，X是地殼中含量罪所的金屬元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO2氣體通入BaCl2 和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體WO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和WO還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO2＞NO（寫化學(xué)式）．
（3）W是最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)：
I．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-l
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-l
（1）若用K1、K2分別表示反應(yīng)I、II的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測得數(shù)據(jù)如下：
t/s010203050
c（CO）mol/L31.81.20.90.9
前20s 內(nèi)v（SO2）=0.09mo1•L-l•s-l，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)II
CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
②圖象中T2高于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）判斷的理由是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳含量減小，所以T2＞T1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物的系統(tǒng)名稱中，正確的是（　�。�
A．2，4，4-三甲基戊烷B．4-甲基-2-戊烯
C．4-甲基-5-乙基庚烷D．1，2，4-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A．MB．M+C．M2+D．M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示．
求：（1）原合金中Mg的質(zhì)量是4.8克
（2）原合金中Al的質(zhì)量是2.7克
（2）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①把混合氣體通過濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減小；②再通過堿石灰時(shí)，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色?則
（1）混合氣體中一定存在NH3?CO2?NO；
（2）一定不存在HCl?NO2?O2?Cl2；
（3）可能存在H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是（　　）
A．NaClB．Al2O3C．NaOHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4/3倍
③E與B同主族，周期表中C原子的原子半徑最小，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)． 
請(qǐng)用化學(xué)式或相應(yīng)的符號(hào)回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；
（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
（4）B元素與E元素氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱H2O＞H2S；
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示C和D元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH3．

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