Question

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白：
（1）L的化學(xué)式為：
（2）用電子式表示F的形成過(guò)程
（3）寫(xiě)出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式：
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移 mol電子。

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）
（3）3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑
（4）2H2S+SO2=3S+2H2O；0.1
【解析】（1）中學(xué)階段學(xué)習(xí)過(guò)的淡黃色固體單質(zhì)為S，則G是二氧化硫，與SO2反應(yīng)生成S的物質(zhì)為H2S，二者反應(yīng)生成S和水；
（2）從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認(rèn)定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F(xiàn)為硫化鈉，B為Cl2 ， E為AlCl3 ， L為H2O，H為H2S，硫化鈉是離子化合物，其形成過(guò)程可表示為 ；
（3）根據(jù)以上分析可知E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式為3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；
（4）SO2具有氧化性，H2S具還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S+2H2O，2.4gS是0.075mol，每生成3mol硫，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以每生成2.4gS轉(zhuǎn)移0.1mol電子。
故答案為：（1）H2O；（2） ；（3）3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；（4）2H2S+SO2=3S+2H2O；0.1；
“D是淡黃色固體單質(zhì)”，則D是S；其在空氣中燃燒產(chǎn)物G為SO2；“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液”則J為Al(OH)3、A為Al、F為Na2S、C為Na、B為強(qiáng)酸、E為可溶性鋁鹽、H為H2S、L為H2O。據(jù)此結(jié)合設(shè)問(wèn)進(jìn)行作答。