【題目】計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①鹽堿地因含較多的 ，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②SOCl2是一種無(wú)色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無(wú)水FeCl3 ， 得到無(wú)水FeCl3的化學(xué)方程式為

【答案】
（1）12
（2）9：1
（3）9.6
（4）Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3；FeCl36H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
【解析】（1）某濃度的NH3H2O溶液中的氫離子是水電離的，也是溶液中氫離子濃度，即溶液中(H+)=1×10-12mol/L，則溶液的pH=12；
（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氫氧化鈉溶液中(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的H2SO4 溶液中氫離子濃度，則c(OH-)=(0.01mol/L×V堿0.001mol/L×V酸)/(V酸+V堿) =0.0001mol/L，解得：V酸：V堿=9：1；
（3）Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11 ， 如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能產(chǎn)生沉淀，c(OH-)= =4×10-5 mol/L，則(H+)=2.5×10-10mol/L，所以pH=9.6；
（4）①酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，降低堿性，石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 ，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；
②使SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無(wú)水FeCl3 ， SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。
所以答案是：（1）12；（2）9:1；（3）9.6；（4）①Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；②FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；元素T在周期表中位于第_________族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________________________。

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

（1）中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①雌黃和雄黃中S元素均為-2，I中發(fā)生的離子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為__________（填化學(xué)式）；砒霜（As2O3）可水將氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是：__________。

（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，放電時(shí)電流強(qiáng)度（I）與時(shí)間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________（填字母）。

②已知：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為__________。

③如圖中，b→c改變條件可能是__________（填代號(hào)）。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)?/span>HF分子之間能形成氫鍵

B. 水結(jié)成冰時(shí)，H—O鍵的鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)，密度減小

C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

D. 能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A.有人設(shè)想通過(guò)特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B.氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道

C.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白：
（1）L的化學(xué)式為：
（2）用電子式表示F的形成過(guò)程
（3）寫(xiě)出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式：
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測(cè)定除鉻率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高

B. 用NaHSO3除鉻時(shí)，pH越低，越有利于提高除鉻率

C. pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)

D. 從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1:P0=_______；2min~5.00min 內(nèi)，O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)?/span>_____，理由是_____。

（4）將（3）中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的CH3COONH4溶液呈中性，則25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時(shí)0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫(xiě)出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

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