【題目】用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示:

(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強(qiáng)于硫酸,通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得,其化學(xué)方程式為______________________________。

(2)反應(yīng)②為脫硅工藝,濾渣②是__________

(3)NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式為_______________;NaF溶液呈堿性,在加入A l2(SO4)3溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物______________。

(4)干燥前,檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是____________________________。

(5)從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________________。

(6)碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法:在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中,通入足量二氧化碳即可,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

【答案】 3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3 SiO2 6F-+Al3++3Na+=Na3AlF6 Al(OH)3 取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說明沒有洗滌干凈 Na2SO4 6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AIF6↓+4NaHCO3

【解析】(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強(qiáng)于硫酸,通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3,故答案為:3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3;

(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性強(qiáng)于硫酸,氟硅酸與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸和氟硅酸鈉(Na2SiF6),根據(jù)流程圖,氟硅酸鈉難溶于水,過濾得到的氟硅酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)②為脫硅工藝,則反應(yīng)生成氟化鈉和二氧化硅,因此濾渣②是二氧化硅,故答案為:SiO2;

(3)NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成Na3AlF6沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)③的離子方程式為6F-+Al3++3Na+=Na3AlF6↓;NaF溶液呈堿性,在加入A l2(SO4)3溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則A l2(SO4)3溶液與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故答案為:6F-+Al3++3Na+=Na3AlF6↓;Al(OH)3;

(4)冰晶石上可能吸附硫酸鈉溶液,判斷是否洗滌干凈只需要具有是否含有硫酸根離子即可,實驗方法為取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說明沒有洗滌干凈,故答案為:取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說明沒有洗滌干凈;

(5)母液中含有硫酸鈉,根據(jù)流程圖,硫酸鈉參與反應(yīng)①的循環(huán)Na2SO4,故答案為:Na2SO4;

(6)在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中,通入足量二氧化碳可以反應(yīng)生成Na3AlF6沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O= Na3AlF6↓+4NaHCO3,故答案為:6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O= Na3AlF6↓+4NaHCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過如圖途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為 , 其分子中的﹣CH2﹣基團(tuán)有個;其一氯代物有種.
(3)已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng): RCHO+R′CHO 請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)寫出環(huán)戊二烯與Br2 發(fā)生1,4﹣加成的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是( )

A. 此電池在常溫時也能工作 B. 正極電極反應(yīng)式為:O2+2CO2-4e=2CO32﹣

C. CO32﹣向正極移動 D. a為CH4,b為O2

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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快 B. 白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

C. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵易被腐蝕 D. 鋼鐵設(shè)備上裝上鎂合金是陰極保護(hù)法

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【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù)),測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:

容器編號

物質(zhì)的起始濃度/(mol/L)

速率/(mol·L-1·s-1

物質(zhì)的平衡濃度/(mol/L)

c(NO)

c(H2)

c(N2)

6×10-3

1×10-3

a×10-3

2×10-4

6×10-3

2×10-3

2a×10-3

1×10-3

6×10-3

b×10-3

2×10-3

6×10-3

4b×10-3

下列說法正確的是( )

A. m=2,n=2

B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強(qiáng)之比為1:2

C. 溫度升高為T2℃,測得平衡時,容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,則ΔH>0

D. T1℃時,容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某無色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽離子,逐滴加入氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉溶液的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系,正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________;

(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;

(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式

________

負(fù)極:________、_______________________________________;

正極:________、________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗:
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 . (用m表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a.則,P1P2;A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C.容器的壓強(qiáng)恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2
③如果達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . 用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL,則溶液的pH= (不考慮溶液體積的變化)

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