Question

【題目】溫度為T1℃時(shí),在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	物質(zhì)的起始濃度/（mol/L）		速率/（mol·L-1·s-1）	物質(zhì)的平衡濃度/（mol/L）
	c(NO)	c(H2)		c(N2)
Ⅰ	6×10-3	1×10-3	a×10-3	2×10-4
Ⅱ	6×10-3	2×10-3	2a×10-3
Ⅲ	1×10-3	6×10-3	b×10-3
Ⅳ	2×10-3	6×10-3	4b×10-3

下列說法正確的是（ ）

A. m=2，n=2

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強(qiáng)之比為1:2

C. 溫度升高為T2℃，測得平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0

D. T1℃時(shí)，容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D

【解析】結(jié)合反應(yīng)速率表達(dá)式結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析解答。

A、反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ相比較，NO的濃度不變，Ⅱ中氫氣濃度是Ⅰ的2倍，反應(yīng)速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n=1；反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ相比較，氫氣的濃度不變，Ⅳ中NO濃度是Ⅲ的2倍，反應(yīng)速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m=2，A錯(cuò)誤；

B、恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，對(duì)于反應(yīng)Ⅱ有：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.006 0.002 0 0

起始濃度（mol/L） x x x/2 x/2

起始濃度（mol/L） 0.006-x 0.002-x x/2 x/2

對(duì)于反應(yīng)Ⅲ有

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.002 0.006 0 0

起始濃度（mol/L） y y y/2 y/2

起始濃度（mol/L） 0.002-y 0.006-y y/2 y/2

兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)必然相等，列出其平衡常數(shù)計(jì)算式，兩個(gè)反應(yīng)的K值相等，一定得到x=y。則達(dá)到達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)反應(yīng)體系的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)相等，B錯(cuò)誤；

C、溫度不變的前提下，從反應(yīng)Ⅰ變?yōu)榉磻?yīng)Ⅱ，氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡的時(shí)候c(N2)應(yīng)該大于2×10-4mol/L，此時(shí)的c(H2O)應(yīng)該大于4×10-4mol/L；但是，實(shí)際升高溫度以后實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)c(H2O)=3.8×10-4mol/L＜4×10-4mol/L，說明升高溫度的時(shí)候，平衡一定逆向移動(dòng)了，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，C錯(cuò)誤；

D、增大生成物濃度，平衡一定逆向移動(dòng)，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確。

答案選D。