常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液．
（1）溶液中共有
7
7
種微粒．
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是
CH3COOH、CH3COO-
CH3COOH、CH3COO-
．
（3）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．
分析：（1）0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)物料守恒來分析；
（3）根據(jù)電荷守恒計算溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）的值．
解答：解：（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，
則溶液中存在的離子為：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子為：H2O、CH3COOH，即共有7種不同的微粒．
故答案為：7．
（2）根據(jù)醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol．
故答案為：CH3COOH、CH3COO-．
（3）根據(jù)電荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案為：0.006．
點評：本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是：
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為
13
13
，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣
1.4
1.4
L（氣體體積在標準狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學方程式為
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實際意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.025
0.025
molN2H4．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序為
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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