【題目】甲是一種常見的單質,乙、丙為中學常見的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去),下列判斷正確的是:
A. X元素可能為Al B. X 元素不一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②一定為氧化還原反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 圖b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質析出
C. 圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】組成人體細胞的主要元素是( )
A. C、H、O、N、Ca、PB. H、O、K、S、P、Mg
C. C、P、O、S、H、ND. N、P、K、Ca、S、Zn
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【題目】在下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是
A.具有同質量、不同體積的N2O和CO2B.具有同溫度、同體積的CO和N2
C.具有同體積、同密度的SO2和NO2D.具有同密度、不同質量的O2和O3
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【題目】下列說法中正確的是( )
①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族,AgAt 易溶于水
③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
⑥根據反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥
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【題目】中和熱的測定實驗(如圖)。
(1)量取反應物時,取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,還應加入的試劑是______(填序號)。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C.1.0gNaOH固體
(2)在實驗過程中,該同學需要測定并記錄的實驗數據有____(填序號)。
A.鹽酸的濃度 B.鹽酸的溫度 C.氫氧化鈉溶液的濃度 D.氫氧化鈉溶液的溫度E.水的比熱容 F.反應后混合溶液的終止溫度
(3)測得(1)放出1.43kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式是___________________________________。
(4)實驗中若用60mL0.5mol·L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______ (填“相等”、“不相等”),所求中和熱_______ (填“相等”、“不相等”);
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【題目】現有甲.乙.丙.丁四種晶胞(如下圖所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個數比為________;乙晶體的化學式為_________;丙晶體的化學式為__________;丁晶體的化學式為________。
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【題目】I.A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物,A、B、C與鹽酸反應均可生成D;加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X;在A溶液中通入足量X,又可生成C;B溶液和C溶液混合可生成A。請回答:
(1)B是___________,D是___________,(均用化學式表示)
(2)寫出上述反應中由A生成C的化學方程式:____________________________________。
II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體,氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系:
請回答:
(1)化合物甲所含元素為__________(填寫元素符號),甲的化學式為___________________。
(2)氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。
(3)甲與水反應的化學方程式為____________________________________。
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【題目】(1)NA表示阿伏加德羅常數的數值.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;據題意推測NF3,F2,NO三種氣體中,氧化性由強到弱的順序為________________________
(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應:___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O,反應中每生成標況下4.48L CO2氣體,外電路中通過的電子的物質的量為___________mol.
(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1,寫出該反應的化學方程式_______。
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