Question

【題目】I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：

(1)B是___________，D是___________，(均用化學式表示)

(2)寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。

II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：

請回答：

(1)化合物甲所含元素為__________(填寫元素符號)，甲的化學式為___________________。

(2)氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。

(3)甲與水反應的化學方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】NaOH NaCl Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 N、Cl NCl3 Cl2+H2OH++Cl-+HClO NCl3+3H2O＝NH3+3HClO

【解析】

I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D，則D為NaCl，將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體X，則C為NaHCO3、A為Na2CO3、E為CO2，在Na2CO3溶液中通入足量CO2可生成NaHCO3，B與NaHCO3的溶液混合可生成Na2CO3，則B為NaOH。

II.B 為黃綠色氣體，B為Cl2，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，D為NH3，結合圖中轉化可知，甲含N、Cl元素，且B與水反應生成HCl、HClO，甲與水反應生成D、E，則E為HClO，F為HCl，12.05g甲含N元素為1.4g，A為N2，甲中N、Cl原子個數(shù)比為=1：3，可知甲的化學式為NCl3。

I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D，則D為NaCl，將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體X，則C為NaHCO3、A為Na2CO3、E為CO2，在Na2CO3溶液中通入足量CO2可生成NaHCO3，B與NaHCO3的溶液混合可生成Na2CO3，則B為NaOH。

（1）B 是 NaOH，D 是 NaCl；

（2）上述反應中由A生成C的化學方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

II.B 為黃綠色氣體，B為Cl2，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，D為NH3，結合圖中轉化可知，甲含N、Cl元素，且B與水反應生成HCl、HClO，甲與水反應生成D、E，則E為HClO，F為HCl，12.05g甲含N元素為1.4g，A為N2，甲中N、Cl原子個數(shù)比為=1：3，可知甲的化學式為NCl3。

（1）由元素守恒可知化合物甲所含元素為N、Cl，甲的化學式為NCl3。

（2）氣體B 與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO；

（3）甲與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。