下列說(shuō)法正確的是

A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性

B.常溫下,pH = 6 的溶液一定是酸溶液

C.電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D.將純水加熱,其KW增大而pH不變

A

【解析】

試題分析:A、c( H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性,符合溶液酸堿性的判斷,正確;B、常溫下,pH=6的溶液為酸性溶液,但不一定是酸溶液,可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,錯(cuò)誤;C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水,產(chǎn)物都是氫氣和氧氣,錯(cuò)誤;D、將純水加熱,水的電離平衡正向移動(dòng),氫離子和氫氧根離子濃度都增大,水的離子積增大,但pH減小,錯(cuò)誤,答案選A。

考點(diǎn):考查水的電離平衡移動(dòng)的應(yīng)用,pH的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ,

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、 、冷卻、稱量。

(3)若實(shí)驗(yàn)中需用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ,需用量筒量取該濃硫酸 mL。

(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

二氧化氯(Cl02)是一種常用的殺菌消毒劑。從物質(zhì)分類的角度來(lái)看,二氧化氯屬于

A.鹽 B.酸 C.有機(jī)物 D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫(xiě)出吸收塔中吸收劑Q(FeCl2)反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入淀粉指示劑并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: 。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母m、C、V來(lái)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A.X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B.Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),并可用來(lái)制作耐火材料

C.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.Z的氫化物與X的氫化物能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA。

C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題

(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________.

②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0 molCH4 、4.0 molCO和8.0 molH2 ,則上述平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:

已知:① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

①寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式__________。

②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3:1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

(3)常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_________(用離子方程式解釋)

②上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

③向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH4+)/ c(OH-)的值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)

⑤將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H+)=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表所有原子中原子半徑最小的,B有三個(gè)能級(jí),且各個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,D與C同周期,且C中未成對(duì)電子是該周期中最多的;D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍;E有4個(gè)電子層,且與A最外層電子數(shù)相同,其他各層均排滿。

(1)寫(xiě)出E2+的基態(tài)核外電子排布式 。

(2)A和C可以形成18電子的分子,該分子中C原子的雜化方式為 。

(3)C與D形成的酸根離子CD3-

①CD3-的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。

②寫(xiě)出一種與CD3-互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

(4)CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是 。

(5)E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子,1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為 。

(6)E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門(mén)潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管

中加入0.1mol/L H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色

氣體

溶液中NO3—被

Fe2+還原為NO2

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足

量CO2

溶液變渾濁

析出Na2CO3晶體

C

等體積pH=2的HX和HY兩

種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排

水法收集氣體

HX放出的氫氣多且

反應(yīng)速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再

加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液

開(kāi)始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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同步練習(xí)冊(cè)答案