下列說(shuō)法正確的是

A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D．將純水加熱，其KW增大而pH不變

A

【解析】

試題分析：A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，錯(cuò)誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯(cuò)誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查水的電離平衡移動(dòng)的應(yīng)用，pH的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實(shí)驗(yàn)中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（Cl02)是一種常用的殺菌消毒劑。從物質(zhì)分類的角度來(lái)看，二氧化氯屬于

A．鹽 B．酸 C．有機(jī)物 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中吸收劑Q(FeCl2)反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉指示劑并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母m、C、V來(lái)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料

C．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D．Z的氫化物與X的氫化物能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA。

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA。

C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________.

②若再向容器中同時(shí)充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，則上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

①寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式__________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

（3）常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用離子方程式解釋）

②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“減小”或“不變”）。 ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

⑤將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對(duì)電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個(gè)電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿。

（1）寫(xiě)出E2+的基態(tài)核外電子排布式 。

（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為 。

（3）C與D形成的酸根離子CD3－

①CD3－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。

②寫(xiě)出一種與CD3－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

（4）CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是 。

（5）E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為 。

（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門(mén)潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管

中加入0.1mol/L H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色

氣體

溶液中NO3—被

Fe2+還原為NO2

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足

量CO2

溶液變渾濁

析出Na2CO3晶體

C

等體積pH＝2的HX和HY兩

種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排

水法收集氣體

HX放出的氫氣多且

反應(yīng)速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再

加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液

開(kāi)始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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同步練習(xí)冊(cè)答案