(12分)前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表所有原子中原子半徑最小的,B有三個能級,且各個能級上電子數(shù)相等,D與C同周期,且C中未成對電子是該周期中最多的;D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍;E有4個電子層,且與A最外層電子數(shù)相同,其他各層均排滿。
(1)寫出E2+的基態(tài)核外電子排布式 。
(2)A和C可以形成18電子的分子,該分子中C原子的雜化方式為 。
(3)C與D形成的酸根離子CD3-
①CD3-的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。
②寫出一種與CD3-互為等電子體的分子的化學式 。
(4)CA3的沸點比BA4的沸點高的原因是 。
(5)E2+與C的常見氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子,1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為 。
(6)E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為 。
(12分,除第3題每空1分,其余每空2分)
(1)[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 (2)sp3
(3)①平面正三角形 ②SO3或BF3
(4)NH3分子間有氫鍵
(5)16mol或16×6.02×1023
(6)12
(本卷其他合理答案均可得分,方程式不配平不得分,不寫條件得1分,氣體沉淀符號漏寫不扣分)
【解析】
試題分析:A是周期表所有原子中原子半徑最小的,所以A是H元素;B有三個能級,且各個能級上電子數(shù)相等,則B是C元素,三個能級上均有2個電子; D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍,則D是O元素;D與C同周期,且C中未成對電子是該周期中最多的,則C是第二周期元素,未成對電子最多為2p3,所以C是N元素;E有4個電子層,且與A最外層電子數(shù)相同,都是1個電子,其他各層均排滿,則E的核外電子排布是2、8、18、1,所以E是29號元素Cu。
(1)銅離子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9;
(2)H與N形成的18電子的分子是N2H4,N原子的最外層價電子對數(shù)是4,有一對孤對電子,所以N原子的雜化方式為sp3;
(3)①碳酸根離子中的C原子的最外層價電子對數(shù)是3+1/2(4+2-6)=3,所以碳酸根離子的空間構(gòu)型是平面正三角形;
②碳酸根離子是由四個原子構(gòu)成的價電子數(shù)是24的離子,所以與其互為等電子體的分子為SO3或BF3;
(4)NH3比CH4沸點高的原因是因為氨氣分子間存在氫鍵,使分子間作用力增大,所以沸點升高;
(5)銅離子與氨氣可形成的配合離子是[Cu(NH3)4]2+,其中N與H之間形成3×4=12個σ鍵,每個氨氣分子與銅離子之間形成1個配位鍵是σ鍵,所以共形成12+4=16個σ鍵,則1mol該離子中含有16molσ鍵;
(6)Cu是面心立方結(jié)構(gòu),Cu原子的周圍距離最近的Cu原子數(shù)目是12,同層有4個,上下各4個,所以共12個。
考點:考查元素的推斷,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用
科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是
A.鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B.“H—Cl→H+C1"過程中放出熱量
C.干冰升華過程放出熱量
D.反應(yīng)“C+H2OCO+H2” 中的能量變化可以用上圖表示
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性
B.常溫下,pH = 6 的溶液一定是酸溶液
C.電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同
D.將純水加熱,其KW增大而pH不變
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是
A.①②③ B.①③④ C.①④ D.②④
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,下列說法正確的是
A.一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B.若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率,則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.升高溫度,重新達到平衡時,增大
D.使用催化劑,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(12分)錳的用途非常廣泛,在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵,90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè),10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:
已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學方程式是 。
(2)步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸,其目的有3點:①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng);②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境;③ 。
(3)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+。
(4)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是 。
(5)步驟Ⅳ中,在 (填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)方程式為 。
(6)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中c(S2-)≥ mol·L-1。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>戊>甲
C.丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D.形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:己>戊
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rY> rX >rQ>rW
B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都是通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.N2→NO→NO2→HNO3
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