已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系。

（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和 （填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 。

（2）反應(yīng)過(guò)程中，被還原的元素是_________。

（共3分，每空1分）

（1） HCl ， 7 （2） Cr

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物中有含H元素的物質(zhì)參加，所以反應(yīng)物除K2Cr2O7外，還應(yīng)有HCl；由所給物質(zhì)可知，HCl被氧化為氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2KCl，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，即生成3mol氯氣，所以水的系數(shù)為7；

（2）該反應(yīng)中，Cl元素被氧化，Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，所以Cr元素被還原。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，及化學(xué)方程式的配平

練習(xí)冊(cè)系列答案
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0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(H+)= c(OH—)

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號(hào)），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，應(yīng)選擇的試劑為 。

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________。

（5）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來(lái)配制。

①需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。

A．100 mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 (填寫(xiě)字母)。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線(xiàn)1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2

B．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的堿性弱

C．濃硫酸具有脫水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白

D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 。

（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．HI溶液

（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)? 。

（4）ClO2被S2－還原為ClO2－、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。

寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO2與S2－反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說(shuō)法不正確的是

A．為減緩金屬腐蝕，可將要保護(hù)的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極

B．在pH<5的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕

C．鋼鐵制品吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．在金屬物件表面涂上機(jī)油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是

A．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

B．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

C．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

D．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到14.35 g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56 g，求：

（1）通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（4分）

（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分?jǐn)?shù)是 。（5分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物 D．乙酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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