Question

(18分)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2―→O2
②	制氨氣	NH4Cl―→NH3
③	制氯氣	HCl―→Cl2

（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號(hào)），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，應(yīng)選擇的試劑為 。

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________。

（5）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來(lái)配制。

①需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。

A．100 mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 (填寫(xiě)字母)。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

Answer 1

(18分) （1） ②（2分） Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）

（2）①C ②B ③A或C （各1分）

（3）濃氨水、NaOH或生石灰 （2分）

（4）NH3 （1分） CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl （2分）

（5）①66.7 ②ACFGH ③B、C （各2分）

【解析】

試題分析：（1） ①制氧氣③制氯氣是氧化還原反應(yīng)，②制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)；（2） ①制氧氣是液體與固體混合不加熱制氣體應(yīng)選裝置C，②制氨氣是加熱固體混合物制氣體應(yīng)選裝置B，③制氯氣是加熱液體與固體混合物制氣體應(yīng)選裝置A；（3） 若選擇液體與固體混合不加熱制氨氣，就選擇濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體制備氨氣；（4） NH3在水中的溶解度較大，CO2在水中的溶解度較小，應(yīng)先通入NH3 ，反應(yīng)方程式為CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl ；（5） ①由稀釋定律，需要鹽酸的體積為8 mol·L－1×100 mL÷12 mol·L－1＝66.7 mL；②為完成配制需要選擇的儀器為A．100 mL量筒 C．玻璃棒 F．膠頭滴管 G．100 mL燒杯 H．100 mL容量瓶；③A、使用容量瓶前，檢查它是否漏水，A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗后所配溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)�不能在容量瓶中稀釋�(zhuān)珻錯(cuò)誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，D正確；答案選BC。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、氣體的制備、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制