Question

（1）在FeSO₄溶液中，加入NaOH溶液，并放在空氣中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是個(gè)復(fù)雜過(guò)程，主要原理是可以用CO還原Fe₂O₃的反應(yīng)來(lái)表示，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出還原劑和氧化劑，同時(shí)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：

分析：（1）FeSO₄溶液中，加入NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化亞鐵；
（2）鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）CO具有還原性，能將Fe₂O₃還原為Fe單質(zhì)，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以CO是還原劑、Fe₂O₃是氧化劑．

解答： 解：（1）FeSO₄溶液中，加入NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)方程式為2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）CO具有還原性，能將Fe₂O₃還原為Fe單質(zhì)，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以CO是還原劑、Fe₂O₃是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，反應(yīng)方程式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式即可，難點(diǎn)是標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．