Question

已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是

 

（填“序號”）．
A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定
C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高
E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高
（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）：

 

；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是

 

（任寫一例，用離子方程式表示）．
（3）部分XX′型鹵素互化物（X、X′表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對分子質(zhì)量存在著如圖所示的關(guān)系．試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍

 

（填“物質(zhì)的化學(xué)式”）．

Answer 1

分析：（1）從表中得出一些信息，同一族稀有氣體、非金屬單質(zhì)、氫化物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)變化規(guī)律，同時注意由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)變化的特殊性，以及金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的不同；
（2）同族元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；
（3）從圖中可看出組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，根據(jù)沸點(diǎn)和相對分子質(zhì)量的關(guān)系來判斷．

解答：解：（1）A．對不含氫鍵的氫化物來說，同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高，若含氫鍵，則比分子量的要高，故A錯誤；
B．氫鍵的存在，使熔沸點(diǎn)升高，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；
C．從表中數(shù)據(jù)看，除了水、氨氣、氫氟酸外，其他都和相對分子質(zhì)量存在關(guān)系，故C正確；
D．金屬單質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的增大，沸點(diǎn)降低，故D錯誤；
E．氫化物的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與沸點(diǎn)無關(guān)，故E錯誤；
故選：ABDE；
（2）鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，性質(zhì)存在遞變性，如氧化性逐漸減弱，與氫化合的難易程度由易到難等，鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)能證明這一點(diǎn)．
故答案為：單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；          
（3）從圖中可看出，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，由于ICl的相對分子質(zhì)量介于Br₂和IBr沸點(diǎn)之間，所以沸點(diǎn)也介于Br₂的沸點(diǎn)和IBr沸點(diǎn)之間，
故答案為：介于Br₂的沸點(diǎn)和IBr沸點(diǎn)之間．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期律的應(yīng)用，注意元素性質(zhì)存在遞變性，也有特殊性，如氫鍵的存在，使沸點(diǎn)升高等，特別注意，氫鍵只影響物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)．