Question

（10分）已知一些單質、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

結合上表有關信息回答下列問題：

（1）判斷下列說法不正確的是                        

A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定

C．上表中，多數(shù)物質的沸點均與相對分子質量存在一定的關系

D．周期表中各主族元素的單質其沸點都隨原子序數(shù)的增大而升高

E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點越高

（2）寫出②系列中物質主要化學性質的遞變規(guī)律（任寫一種）：                      ；能說明該遞變規(guī)律的化學事實是                 （任寫一例，用離子方程式表示）。

（3）除極少數(shù)情況，同一系列中物質的沸點與相對分子質量之間存在一定的關系，該關系是                            。

（4）部分XX’型鹵素互化物（X、X’表示不同的鹵原子）和鹵素單質的沸點也與其相對分子質量存在著如右圖所示的關系。試推測ICl的沸點所處的最小范圍          （填“物質的化學式”）。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（每空2分）

（1）ABDE；（2）單質的氧化性逐漸減弱，Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂；

（3）隨相對分子質量增大，沸點升高。（4）介于Br₂的沸點和IBr沸點之間。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中氫化物沸點的數(shù)據(jù)變化可知，信息ABDE均是正確的。C不正確，因為HF、H₂O、NH₃等分子間均存在氫鍵，從而導致沸點偏高。

（2）②系列中元素都是同主族元素，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，因此根據(jù)非金屬性較強的能置換出就發(fā)現(xiàn)減弱的課，反應的離子方程式可以是Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂。

（3）表中物質形成的晶體都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與分子間作用力的強弱有關系，所以該關系應該是隨相對分子質量增大，沸點升高。

（4）由于ICl的沸點高于IBr的發(fā)生，且ICl的相對分子質量高于單質溴的，所以根據(jù)圖像可知，ICl的沸點所處的最小范圍是介于Br₂的沸點和IBr沸點之間。

考點：考查元素周期律的應用與判斷、氫鍵的應用以及物質沸點高低的比較

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練與指導。作用是考查學生對元素周期律的了解掌握程度以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和知識的遷移能力。