13．分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應得到酯，據(jù)醇的種類和羧酸的種數(shù)來確定酯的數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：C3H8O分子式可對應的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種．
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫以及醇、羧酸的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握同分異構體的判斷角度，把握酯化反應的實質是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題錯誤的是（　�。�
A．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5
B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2
C．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=3
D．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)都仍為0.2．反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2．
（2）③④⑤三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（用元素符號表示，下同），③④⑤三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1 ）如表：
電離能
元素代號		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①周期表中，最可能處于同一族的是R和U（填元素代號）．
②若T元素為第二周期元素．M是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、M形成的化合物為BCl3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．C3H6O2屬于酯時有三種同分異構體
B．乙醇、乙酸均能與鈉反應放出H2，二者分子中官能團相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物G的分子式為C4H6O2．G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能與NaHCO3溶液反應放出CO2，則G 的可能結構（不考慮立體異構）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．通過下列過程可制得一種淺綠色晶體（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

該晶體的化學式可通過下列方法測定．
稱取11.76晶體分成三等份，進行如下實驗；
①一份與足量的熟石灰混合加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入過量的BaCl2溶液，測得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至終點時消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
回答下列問題
（1）制備晶體時，不用水而用酒精洗滌晶體的原因是晶體在酒精中溶解度小于水中溶解度，減少洗滌時晶體的損失．
（2）實驗①中將氣體通過堿石灰的目的是吸收氣體中的水蒸氣．
（3）實驗③滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黃色變化為紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；滴定中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）晶體的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下方案：

方案I  取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發(fā)生反應的方程式為4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣．
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收．
方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g
（4）下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是E．
（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差0.1g以內(nèi)；本實驗至少需要稱量4次．
（6）有同學認為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？錯誤（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO

③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH

⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使混合溶液變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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