Question

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d²4s²．
（2）③④⑤三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號(hào)表示，下同），③④⑤三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol^-1 ）如表：

電離能 元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①周期表中，最可能處于同一族的是R和U（填元素代號(hào)）．
②若T元素為第二周期元素．M是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、M形成的化合物為BCl₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe；
（1）元素⑨是Ti元素，位于第四周期ⅡB族，原子序數(shù)為22，結(jié)合核外電子排布規(guī)律判斷其基態(tài)原子價(jià)電子排布式；
（2）原子的得電子能力越強(qiáng)，其電負(fù)性的數(shù)值越大；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序；
（3）Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素；
R第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數(shù)為1，屬于第IA族元素；
S第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素；
T元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數(shù)是3，屬于第IIIA族元素；
U元素第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數(shù)是1，屬于第IA族元素，以此來解答．

解答 解：（1）元素⑨為Ti元素，原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3d²4s²，
故答案為：3d²4s²；
（2）元素 ③④⑤分別為C、N、O，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以電負(fù)性大小為：O＞N＞C；
同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能N＞O＞C，
故答案為：O＞N＞C；N＞O＞C；
（3）①Q(mào)的電離能較大，且其第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素；
R第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數(shù)為1，屬于第IA族元素；
S第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素；
T元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數(shù)是3，屬于第IIIA族元素；
U元素第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數(shù)是1，屬于第IA族元素
以上五種元素為前四周期元素，R和U屬于第IA族元素，
故答案為：R和U；
②若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl₃，
故答案為：BCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．