A. | 一定量(NH4)2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH${\;}_{4}^{+}$)>2c(SO${\;}_{4}^{2-}$) | |
B. | 向25mL0.1mol/L的溶液①氨水 ②NH4Cl溶液分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后,溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$):①>② | |
C. | 將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) |
分析 A.溶液中存在電荷守恒,溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
B.鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液,在氯化銨溶液中抑制銨根離子的水解;
C.將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液,依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析判斷離子濃度關(guān)系;
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10溶液顯堿性,HA-離子水解大于其電離.
解答 解:A.一定量(NH4)2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),電荷守恒:c(H+)+c(NH的4+)=c(OH-)+2c(SO42-),c(NH4+)<2c(SO42-),故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液,氯化銨的濃度為0.05mol/L,氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解,溶液中c(NH4+):①<②,故B錯(cuò)誤;
C.將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液,溶液中存在電荷守恒為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),代入計(jì)算得到2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正確;
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10溶液顯堿性,HA-離子水解大于其電離,c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用、溶液酸堿性的分析判斷,溶液電荷守恒、物料守恒等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+ | |
B. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-═Fe3+ | |
C. | 用鉑做電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2═CO2+2H2O | |
D. | 鉛蓄電池充電時(shí)接直流電源的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.6 mol•L-1 | B. | 0.8 mol•L-1 | C. | 1.0 mol•L-1 | D. | 1.2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH2=C(CH3)-CH=CH2 2-甲基-1,3-二丁烯 | |
B. | 1,3,4-三甲苯 | |
C. | CH3CH2C≡CCH2 CH (CH3)2 6-甲基-3-庚炔 | |
D. | 2-甲基丁烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 烷烴 | B. | 烯烴 | C. | 炔烴 | D. | 芳香烴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬 | |
B. | 乙、丙、辛都是非金屬元素 | |
C. | 乙、庚、辛都能形成氧化物 | |
D. | 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 |
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