4．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B．乙、丙、辛都是非金屬元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

分析 由元素在周期表的位置可知，甲為H，乙為C，丙為O，丁為Na，戊為Mg，已為Al，庚為Si，辛為S，然后結(jié)合元素的單質(zhì)、化合物性質(zhì)來解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，甲為H，乙為C，丙為O，丁為Na，戊為Mg，已為Al，庚為Si，辛為S，
A．丁、戊的單質(zhì)都是金屬，而甲的單質(zhì)為氫氣，氫氣為非金屬單質(zhì)，故A錯誤；
B．乙、丙、辛分別為C、O、S，都是非金屬元素，故B正確；
C．乙、庚、辛都能形成氧化物，如CO、CO2、SiO2、SO2、SO3，故C正確；
D．已的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化性，既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．一定量（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
B．向25mL0.1mol/L的溶液①氨水   ②NH4Cl溶液分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：①＞②
C．將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10：c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氯氣．
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.59.83.8
①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是（用離子方程式表示）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為3.8≤pH＜8.3．
③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學(xué)實驗考查的常見形式．
I．甲組同學(xué)在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究．基于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理．
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三價鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．

II．乙組同學(xué)在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計了如下過程探究其原因：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對該反應(yīng)有催化作用
【設(shè)計、完成實驗】
（3）稱取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗
編號		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間（s）
0.10 mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50 mol/L
稀硫酸		  
130203020\18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18
仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：
x=25mL，假設(shè)2成立（填“1”、“2”或“3”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A．手機用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鋅錳干電池中鋅電極是負極
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．汽車所用的鉛蓄電池可以無限次的反復(fù)放電、充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某物質(zhì)的分子式為C4H10O，根據(jù)具體要求填空：
（1）能被催化氧化生成相同碳原子數(shù)的醛，該醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH．
（2）能被催化氧化成相同碳原子數(shù)的酮，該醇的名稱是2-丁醇
（3）不能被催化氧化，該醇發(fā)生消去反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）2
（4）不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA
D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．環(huán)丙烷（C3H6）B．乙烷C．甲烷D．丙烯（CH3CH═CH2）

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同步練習(xí)冊答案