13．已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成，②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫酸做還原劑，有銅被還原
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．2mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

分析 NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．
A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；
B．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則2mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，故C正確；
D．因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是（　�。�
A．雜化軌道的數(shù)目、形狀和參與雜化的原子軌道數(shù)目、形狀均相同
B．等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性雜化
C．各雜化軌道在空間應(yīng)滿足電子對(duì)互斥理論，以使排斥力最小
D．sp3雜化軌道應(yīng)由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計(jì)算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．CH3COOK（固體）B．CH3COOHC．KCl（固體）D．KOH（固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號(hào)）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)成下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱．
序號(hào)甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍(lán)后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2+H2O．開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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