A. | 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA | |
B. | 常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA | |
D. | 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA |
分析 A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,二者分子中都含有10個(gè)中子;
B.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出4.4g乙醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵計(jì)算;
C.根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后計(jì)算出生成氧氣的物質(zhì)的量,根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目;
D.二氧化錳足量,濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止,則反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量減小,轉(zhuǎn)移電子數(shù)減。
解答 解:A.2.0gH218O與D2O的物質(zhì)的量為:$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol,二者分子中都含有10個(gè)中子,則0.1mol混合物中含有1mol中子,所含中子數(shù)為NA,故A正確;
B.4.4g乙醛的物質(zhì)的量為:$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol,0.1mol乙醛分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為:0.1mol×6=0.6mol,其數(shù)目為0.6NA,故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,0.25mol二氧化碳與足量過氧化鈉反應(yīng)生成0.125mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.125mol×2=0.25mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí)反應(yīng)停止,4molHCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為:n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol,0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子,即小于0.3NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系;試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中硫酸做還原劑,有銅被還原 | |
B. | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
C. | 2mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子 | |
D. | 刺激性氣味的氣體是氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$ | B. | $\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$ | C. | $\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$ | D. | $\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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