Question

16．洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸反應制Cl₂，其化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，氧化產物是Cl₂（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，若生成的Cl₂在標準狀況下的體積為672ml，則其物質的量為0.03mol．
（3）將Cl₂通入到濕潤的有色布條中的現象中有色布條褪色．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽，反應中只有Cl元素的化合價發(fā)生變化；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol作還原劑；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，具有酸性和漂白性．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，Cl失去電子被氧化，對應氧化產物為Cl₂，4molHCl中只有2mol作還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，若生成的Cl₂在標準狀況下的體積為672ml，則其物質的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
故答案為：Cl₂；1：2；0.03；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，含HClO具有漂白性，則Cl₂通入到濕潤的有色布條中的現象為有色布條褪色，
故答案為：有色布條褪色．

點評 本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．