9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去福爾馬林中的乙酸，加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩蒸餾，收集餾出物 ③除去CO2中少量的SO2；氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；  ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①氯氣會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)；
②飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)；
③二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能．

解答 解：①光照條件下通入Cl2，氯氣會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故①錯(cuò)誤；
②飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，甲醛易揮發(fā)，蒸餾即可分離，故②正確；
③二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，故③錯(cuò)誤；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點(diǎn)高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離與除雜，難度不大，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．洪災(zāi)過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）寫出硫酸鐵在水中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知aA3+，bB2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a與b之間的等式關(guān)系為a=b+5（填數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)和具體數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅．
實(shí)驗(yàn)二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實(shí)驗(yàn)三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實(shí)驗(yàn)四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點(diǎn)是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實(shí)驗(yàn)二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點(diǎn)是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，請你再設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種炔烴有（　�。�
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際中可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通過一段時(shí)間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol．
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B．需稱取NaC1O固體144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后會(huì)失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性

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