Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH= －566 kJ•mol^－1

Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH= －226 kJ•mol^－1

下列表述正確的是(N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ•mol^－1

B．Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s)   ΔH= －509 kJ•mol^-1

C．Na₂O₂(s)與CO₂(g)反應放出226 kJ熱量時電子轉移數(shù)為2N_A

D．Na₂O₂和Na₂CO₃中陰陽離子個數(shù)比不同

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ，單位錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律，Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s) 的∆H=1/2∆H₁+∆H₂=－509 kJ•mol^-1，正確；C、根據(jù)化合價的變化，Na₂O₂(s)與CO₂(g)反應放出226 kJ熱量時電子轉移數(shù)為N_A，錯誤；D、Na₂O₂和Na₂CO₃中陰陽離子個數(shù)比相同，都為2:1，錯誤。

考點：本題考查化學反應的熱效應、電子轉移、陰陽離子的判斷。