7．將9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個數(shù)之比為1：2：50．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合氯化鎂為強電解質(zhì)，溶液中完全電離解答．

解答 解：9.5gMgCl2物質(zhì)的量為：$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，氯化鎂為強電解質(zhì)完全電離，所以0.1mol氯化鎂含有0.1mol鎂離子和0.2mol氯離子；
90g水物質(zhì)的量為$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol；
依據(jù)依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，N與n成正比，所以溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個數(shù)之比為：0.1：0.2：5=1：2：50；
故答案為：1：2：50．

點評 本題考查了有關物質(zhì)的量的計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式，注意強電解質(zhì)完全電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應達到平衡狀態(tài)的主要特征是（　　）
A．正、逆反應的速率均為零B．正、逆反應都還在進行
C．正、逆反應的速率相等D．反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時生成氧化鈉B．鈉有很強的還原性
C．鈉原子的最外層只有一個電子D．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能：390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
求：若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
△H3與△H1、△H2之間的關系是△H3=2△H2-△H1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（　　）
①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液 ⑤Fe（OH）3膠體 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Cu的外圍電子排布式為3d104s1．將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍色溶液．涉及的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為：過濾．
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖1所示：

物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050、
沸點/℃892444.62980
①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在C（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時，電極A為負極，電極B發(fā)生還原反應（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為：Sx2--2e-═xS．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以進行
B．Z元素在①②反應中發(fā)生還原反應
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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