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15．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以進行
B．Z元素在①②反應中發(fā)生還原反應
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

分析 反應②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；③2M2++2R2=2M3++2R-中，M元素的化合價升高，R元素的化合價降低；①2R-+Z2=R2+2Z-中，Z元素的化合價降低，R元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答．

解答 解：A．根據還原性順序：Z-＜M2+，常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z-，故A錯誤；
B．②中Z元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．根據反應2M2++R2═2M3++2R-，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據反應2R-+Z2═R2+2Z-，可得還原性順序是Z-＜R-，根據反應：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故C錯誤；
D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反應2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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7．將9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個數之比為1：2：50．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某學習小組擬以下列合成路線合成1-丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni△}$CH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOH$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{△}$CO↑+H2O （HCOOH還原性強且易揮發(fā)）
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$RCOOH+CO2+H2O
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）儀器f的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）利用如圖裝置可以制備純凈干燥的CO，則a裝置的作用是恒壓，若無b裝置可能產生的后果是液體倒吸．
（3）c、d用于除去CO中的雜質氣體，c裝置中發(fā)生反應的離子方程式為HCOOH+OH-=HCOO-+H2O．
（4）以2-丙醇為原料可以制備丙烯，化學反應方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O  ．
在所得丙烯氣體中還含有少量SO2、CO2及水蒸氣．用以下試劑可以檢驗四種氣體，則混合氣體通過試劑的順序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③） （填序號）．
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水； ④無水CuSO4；⑤品紅溶液
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為提純1-丁醇，該小組設計出如下提純路線：

已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．
則操作2為萃取分液，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．10月11日早上7點30分，萬眾矚目的神舟十一號飛船發(fā)射成功．其運載火箭點火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈的氧化還原反應：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，該反應中四氧化二氮屬于（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產物D．氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）是（　�。�
A．pH＞7B．pH=7C．pH＜7D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D．用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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7．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C．過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
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5．在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
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