T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體);卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)反應(yīng)開始至3 min時(shí),用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
(4)第6 min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為 。
(5)另有一個(gè)2 L的密閉容器,T ℃、某一時(shí)刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
物質(zhì) | A | B | D | E |
物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
此時(shí)v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(1)2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)
(2)0.1 (3)0.75 (4)30% (5)大于
【解析】(1)3 min時(shí),A、B、D、E的物質(zhì)的量變化量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol,故其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1∶3∶1,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)。
(2)v(D)==0.1 mol·L-1·min-1。
(3)3 min時(shí),A、B、D的物質(zhì)的量分別為0.6 mol、0.8 mol、0.6 mol,則K==0.75。
(4)因反應(yīng)前后氣體體積不變,所以縮小體積(增大壓強(qiáng))平衡不移動,D的體積分?jǐn)?shù)與3 min時(shí)相等,為×100%=30%。
(5)可計(jì)算出Q==0.0125<0.75,故平衡正向移動,v(正)大于v(逆)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,則a與b的關(guān)系為( )
A.a=b B.a=2b
C.2a=b D.a=5b
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后,所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物
B.隔絕空氣,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有無色氣體生成,最終又有白色沉淀生成
C.金屬鈉投入到FeCl3溶液,有黑色鐵粉生成
D.NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合,既有無色氣體生成,最終又有紅褐色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-;卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是( )
A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.等體積的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①<③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)>c(HC)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí),將9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B.T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2>T1
C.在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
D.在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 | 有關(guān)信息 |
X | 原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為: |
Y | 原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為: |
Z | 人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血 |
W | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。
①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是( )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X(g)是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑
C.E2是反應(yīng)②的活化能
D.ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。
+2+H2O
鄰苯二甲酸酐 DCHP
下列說法正確的是( )
A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種
B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)
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