已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:

(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。

(2)某溫度下,若向0.1 mol/LNaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH0

①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:  。

 

(1)酸堿性無法確定 (2)BC (3)①增大 ②增大

(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)

【解析】(1)HA-是弱酸的酸式酸根離子,既水解又電離,所以酸堿性無法確定。

(2)溫度不確定,所以KW不確定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A錯(cuò);B項(xiàng)遵循電荷守恒,正確;因?yàn)榧尤?/span>KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液顯弱酸性,所以當(dāng)溶液顯中性時(shí),滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,c(Na+)c(K+),C項(xiàng)正確;混合溶液中c(Na+)+c(K+)0.05 mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),該過程是吸熱過程,升溫平衡向右移動(dòng),所以Ksp增大;滴加少量濃鹽酸,A2-H+結(jié)合,使平衡向右移動(dòng),所以c(Ca2+)增大。

(4)沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀:CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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一定溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

 

下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)0.4/t1 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法,其中正確的是( )

粗鹽和酸雨都是混合物

沼氣和水煤氣都是可再生能源

冰和干冰既是純凈物又是化合物

不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

純堿和熟石灰都是堿

豆?jié){和霧都是膠體

A①②③④ B①②⑤⑥

C③⑤⑥ D①③④⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為

(2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置實(shí)現(xiàn)上述過程:

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式: 。

②寫出除去甲醇的離子方程式:  。

(3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。

(4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

①電源的負(fù)極為 (填“A”或“B)

②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為  。

③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為 g (忽略氣體的溶解)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是( )

A.若電鍵KN連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B.若電鍵KN連接,正極反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2

C.若電鍵KM連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵KM連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L,下列變化中正確的是( )

①電離程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③N數(shù)目增多;④c(OH-)增大;⑤導(dǎo)電性增強(qiáng);⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

(2)反應(yīng)開始至3 min時(shí),D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

(4)6 min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為

(5)另有一個(gè)2 L的密閉容器,T ℃、某一時(shí)刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量(mol)

0.8

1.0

0.4

0.2

 

此時(shí)v() v()(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4

B.原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>:ZYW

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D.XW形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為12

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是( )

A.COSiO2都不能和水反應(yīng),所以它們都不是酸性氧化物

B.易溶于水的化合物溶于水的過程一定有化學(xué)鍵斷裂的過程

C.Na2O2是離子化合物,但是含有共價(jià)鍵

D.向沸水中逐滴加入1 mL 1 mol/L FeCl3溶液,制得紅褐色FeOH3膠體,則膠粒的數(shù)目是10-3NA

 

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