Question

16．在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液中2c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
• B． 0＜沉淀的物質(zhì)的量＜$\frac{a}{2}$ mol
• C． 沉淀的物質(zhì)的量$\frac{a}{2}$ mol
• D． 原溶液中c（H₂SO₄）=$\frac{a}{2}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．氫氧化鈉先和硫酸中和，若氫氧化鈉全部和硫酸銅反應(yīng)時得到沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2}$mol；
C．采用極限法確定沉淀的物質(zhì)的量；
D．c（H₂SO₄）=$\frac{a}{2}$mol/L，消耗氫氧化鈉a mol，硫酸銅沒有反應(yīng)，硫酸銅水解顯酸性．

解答 解：A．溶液的pH=7，溶液中存在的電解質(zhì)是硫酸鈉，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．氫氧化鈉全部和硫酸銅反應(yīng)時得到沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2}$mol，但是氫氧化鈉會先和硫酸反應(yīng)，故沉淀的量小于$\frac{a}{2}$mol，故B正確；
C．氫氧化鈉全部和硫酸銅反應(yīng)時得到沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2}$mol，但是氫氧化鈉會先和硫酸反應(yīng)，故沉淀的量小于$\frac{a}{2}$mol，故C錯誤；
D．當(dāng)c（H₂SO₄）=$\frac{a}{2}$mol/L時，會消耗氫氧化鈉a mol，硫酸銅沒有參與反應(yīng)，溶液的組成為硫酸鈉和硫酸銅，而硫酸銅水解顯酸性，不會使溶液的pH=7，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了溶液混合后所發(fā)生的反應(yīng)、鹽的水解以及溶液中的電荷守恒等知識，難度較大，利用極限法來分析解答即可．