Question

4．常溫下，下列關系正確的是（　　）

• A． 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液，若先產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，則有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應后的溶液中的電荷守恒分析；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．反應后生成等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒分析；
D．氯化銀與鉻酸銀的沉淀類型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷溶解度大�。�

解答 解：A．溶液存在電荷守恒，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液的pH=8.3，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產(chǎn)生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-存在兩種趨勢，但兩種趨勢都極其微弱，故離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應后的溶液中含有等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．AgCl與Ag₂CrO₄的沉淀類型不同，需要通過計算才能判斷其溶解度大小，不能直接根據(jù)溶度積數(shù)值大小判斷難溶程度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應用，選項D為易錯點，注意氯化銀與鉻酸銀為不同類型的沉淀，不能直接以溶度積大小判斷其溶解度大小．