下列說法正確的是( )

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液

 

D

【解析】A項，在海輪上裝銅塊，海輪外殼(含鐵)、銅和溶有電解質(zhì)的海水，形成原電池，鐵的腐蝕加快，A項錯；B項，鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應，B項錯誤；C項，因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，故電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上Fe3+首先生成Fe2+，然后析出銅，最后能生成H2，但不能析出鋁和鐵，故C錯誤；D項，電解食鹽水消耗的是HCl，通入HCl可使溶液復原，D正確。

 

練習冊系列答案
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短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。

甲

乙

 

丙

丁

戊

 

A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某種含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是( )

A．該物質(zhì)屬于酯類

B．分子式為C3H8O2

C．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸

D．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是( )

A.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)

C.某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0

D.H3PO4的電離常數(shù):

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )

A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B.KCl Na2SO4 CuSO4

C.CaCl2 KOH NaNO3

D.HCl HNO3 K2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種（Cu的相對原子質(zhì)量按63．5計）。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+

（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O

①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）；

②稱取23．9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12．7 g 殘留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_____g，化學式為_____________。

（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中，正確的是（ ）

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉

B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D．將鎂條和鋁片用導線連接后插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH-－2e－=2H2O NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是( )

A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列順序是 (用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是 。

 

 

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