某無色溶液中可能含有I-、K+、Cu2+、SO32-（還原性：SO32-＞I-），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含I-；    ②肯定不含Cu2+；   ③肯定含有SO32-；   ④可能含有I-．
A、①③B、①②③
C、②③④D、①②
考點：常見離子的檢驗方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷其它離子是否存在．
解答： 解：還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，③正確；
溶液中可能含有I-離子①錯誤，④正確；
因加入溴水少量，I-沒有被氧化，不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，②正確，
根據(jù)溶液電中性，含有K+，
故正確的有②③④，
故選C．
點評：本題考查離子鑒別題目，做題時注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷．本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為
 
．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（　�。�
A、實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B、實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
C、上述實驗中，有三個氧化還原反應(yīng)
D、上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某游泳池消毒一次需要4.26kg Cl2，假定起消毒作用的是HClO．
（1）求用4.26kg Cl2進(jìn)行消毒時生成HClO的最大物質(zhì)的量．
（2）改用漂白粉消毒，用漂白粉消毒時首先要生成HClO，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）漂白粉是用消石灰與Cl2反應(yīng)來制備，假定消石灰100%轉(zhuǎn)化為漂白粉．起消毒作用的仍是HClO，要達(dá)到與Cl2相當(dāng)?shù)南拘Ч�，需向游泳池中投放這種漂白粉多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為
 
極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=13.3，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，若 c （NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中 c （NO2）=0.04mol?L-1，c （N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
 
；
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式
 
，已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
 
溶液呈
 
性；
Na2SO4
 
溶液呈
 
性；
CuCl2
 
溶液呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧的化學(xué)式為O3．a(chǎn) molO3和a molO2具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于烴的是（　　）
A、CH4
B、C6H6
C、C2H5Cl
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過
 
方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有
 
個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為
 
．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為
 
，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有
 
個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為
 
．

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