Question

已知：①向MnO₂固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（　�。�

• A、實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性
• B、實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
• C、上述實驗中，有三個氧化還原反應(yīng)
• D、上述實驗證明氧化性：MnO₂＞MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：加熱時MnO₂能將濃鹽酸氧化為氯氣，MnO₂做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；
KMnO₄能氧化濃鹽酸生成氯氣；
氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：A、②反應(yīng)中Fe²⁺只是化合價升高，只具有還原性，故A錯誤；
B、實驗③生成Cl₂，氧化性強于I₂，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故B錯誤；
C、三個反應(yīng)中都存在化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，加熱時MnO₂能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：MnO₄^-＞MnO₂，MnO₂做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性MnO₂＞Cl₂，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，則MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意把握發(fā)生的兩個反應(yīng)，題目難度不大．