用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是

A．電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產(chǎn)生

B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)

C．Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同

D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、N為電解池的陰極，根據(jù)放電順序首先Cu2+得電子生成紅色物質Cu，然后H+得電子生成氣體，正確；B、根據(jù)圖乙，OP段陰極發(fā)生Cu2+得電子生成Cu，P點后陰極H+放電生成H2，所以A點加入CuO固體不能恢復起始狀態(tài)，錯誤；C、PQ段陰極發(fā)生H+放電的反應：2H++2e?=H2↑，生成的氣體物質的量為1/2amol，陽極發(fā)生的反應為：4OH?—4e?=2H2O+O2↑，生成氣體的物質的量為1/2amol，兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同，正確；D、若M電極材料換成Cu做電極，陽極上Cu失電子，陰極上Cu2+得電子，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，正確。

考點：本題考查電解原理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的
負
負
極，一段時間后，甲中溶液顏色
逐漸變淺
逐漸變淺
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
在電場作用下向Y極移動；
（2）電解一段時間內(nèi)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為
1：2：2：2
1：2：2：2
，乙中發(fā)生反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的
CuO
CuO
；（填物質的化學式）
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
鍍件
鍍件
（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為
5.4g
5.4g
，甲中溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試實驗班化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  △H=+140kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：                 。

II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

則可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

  A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密閉容器中總壓強不變

  C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應式為                 ；放電時，CO32－移向電池的          （填“正”或“負”）極。

IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為          。

⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應該是           。（填“純銅”或“粗銅”）。

⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產(chǎn)生氣體        L（標準狀況）。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

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請回答：
（1）B極是電源的______極，一段時間后，甲中溶液顏色______，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明______在電場作用下向Y極移動；
（2）電解一段時間內(nèi)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為______，乙中發(fā)生反應的離子方程式為______，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的______；（填物質的化學式）
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為______，甲中溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是______．

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