Question

20．25℃時，將濃度和體積分別為c₁、V₁的一元強堿ROH溶液和c₂、V₂的一元弱酸HA溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 若pH＞7時，則一定是c₁V₁=c₂V₂
• B． 只有當pH＜7時，才能滿足c（R⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C． 當pH=7時，若V₁=V₂，則一定是c₁＜c₂
• D． 若V₁=V₂、c₁=c₂，則c（A^-）+c（HA）=c（R⁺）

Answer 1

分析 A．當c₁V₁＞c₂V₂時，即氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，溶液的pH＞7；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，與溶液酸堿性無關；
C．pH=7時溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強堿，則酸應該稍過量；
D．若V₁=V₂、c₁=c₂，則HA與ROH的物質的量相等，根據混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．若pH＞7時，溶液呈堿性，可能滿足c₁V₁=c₂V₂或c₁V₁＞c₂V₂，故A錯誤；
B．無論溶液pH＜7還是≤7時，根據電荷守恒可知，溶液中都滿足c（R⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．當pH=7時，溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強堿，則酸的物質的量應該稍大些，即c₁V₁＜c₂V₂，若V₁=V₂，則一定是c₁＜c₂，故C正確；
D．若V₁=V₂、c₁=c₂，根據n=cV可知，HA與ROH的物質的量相等，兩溶液恰好反應生成NaA，根據物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（R⁺），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒及物料守恒的含義，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．